LO QUE HAY.
Casi todo cuanto existe está formado por MOLÉCULAS.
Luego hay un número infinito de moléculas.
Y continuamente se inventan moléculas nuevas.
Y las MOÉCULAS están compuestas por ÁTOMOS.
Pero tan solo hay 92 clases de átomos.
Y en el laboratorio se han logrado 11 clases de átomos más,
por lo que hay un total de 103 clases de átomos.
Cada una de esas CLASES DE ÁTOMOS tiene un NOMBRE, un SIGNO y un NUMERO DE ORDEN en la TABLA PERIÓDICA que se muestra a continuación.
La TABLA PERIÓDICA recoge el repertorio de las clases de átomos que se distribuyen, atendiendo a sus CUALIDADES QUÍMICAS.
(Como en esta imagen de TABLA PERIÓDICA hay ELEMENTOS oscurecidos y sin oscurecer, aclaro que los SIN OSCURECER son METÁLICOS y los OSCURECIDOS son NO METÁLICOS)
Fue inventada por el químico ruso Dmitri Mendeléyev hace este año exactamente 2 siglos.
A temperatura ambiente las sustancias formadas por átomos de cada una de esas clases son sólidas, líquidas o gaseosas.
Por otra parte 38 de esas sustancias son radiactivas. Las radiactivas tienen una estructura inestable y tienden a transformarse en sustancias distintas.
Los ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA son las sustancias compuesta por una sola clase de ÁTOMOS.
Por lo que tendremos que ver cómo son los átomos, cuántas clases hay y qué analogías o diferencias hay entre ellos.
¿QUÉ ES UN ÁTOMO?
Un ÁTOMO parece que es una porción de espacio marcado por las diversas posiciones que adopta un ELECTRÓN o unos ELECTRONES en su interactuación con un NÚCLEO.
Los movimientos de los electrones de un átomo describen una esfera en cuyo centro está el NÚCLEO. Que está compuesto por NUCLEONES que son de dos clases NEUTRONES y PROTONES.
TAMAÑOS ATÓMICOS
Toda la materia tiene estructura atómica, y los átomos son extremadamente pequeños, y sus elementos increíblemente pequeños. La unidad que se emplea para medirlos es el NANÓMETRO, que es la millonésima parte de un mm.
Los ELECTRONES son CARGAS NEGATIVAS DE ENERGÍA. Y al no poderse determinar su tamaño se piensa que no tienen tamaño.
Los PROTONES y por NEUTRONES del NÚCLEO tienen el mismo tamaño y se ha podido determinar. La unidad que se emplea para medirlos es el FENTÓMETRO o FERMI, que se escribe con el símbolo fm. Un fm=1/1.000.000.000.000.mm. La billonésima parte de un mm.
El NÚCLEO ATÓMICO mide entre 1 y 15 fm.
Cada átomo tiene el mismo número de PROTONES y de ELECTRONES para mantener el equilibrio de fuerzas.
Generalmente en el NÚCLEO hay el mismo número de NEUTRONES y PROTONES, pero cuando no es así los ELEMENTOS que tengan esa anomalías se llaman ISÓTOPOS. Algunos ISÓTOPOS son radiactivos.
NÚMERO ATÓMICO es el del número de PROTONES y de ELECTRONES que tienen los ÁTOMOS. Y también es el NÚMERO DE ORDEN de los ELEMENTOS en la TABLA PERIÓDICA.
Los NEUTRONES, son PARTÍCULAS NEUTRAS, que tienen cargas de energía contrarias en equilibrio, una POSITIVA y otra NEGATIVA, CON LO QUE ESTÁN NEUTRALIZADOS, y "aparcados" en los NÚCLEOS.
Lo normal es que en el NÚCLEO haya tantos NEUTRONES como PROTONES. Pero a veces no ocurre así, son los ISÓTOPOS, en tal caso suelen ser RADIOACTIVOS.
Los PROTONES son PARTÍCULAS cargada con ENERGÍA POSITIVA metidos en el NÚCLEO porque los ELECTRONES, que son CARGAS DE ENERGÍA NEGATIVA, no los dejan salir. Pero los PROTONES tampoco dejan irse a los ELECTRONES, ni pueden llega a donde están.
PESO ATÓMICO
Los átomos pesan poco. La unidad se llama u o también Da, antes se llamaba u.m.a. Es 1/12 de la MASA del CARBONO que corresponde a la cuatrillonésima parte de un gramo. O sea 1/1. 000.000.000.000.000.000.000.000 g.
ESTRUCTURA ATÓMICA
En un ÁTOMO hay 2 partes bien diferenciadas: el NÚCLEO y la CORTEZA
En el NÚCLEO están los PROTONES y los NEUTRONES. Y en la CORTEZA los ELECTRONES.
CAPAS Y ORBITALES ATÓMICOS.
Son regiones de la CORTEZA de los ÁTOMOS donde se organizan los ELECTONES.
GASES NOBLES
Son las sustancias que a temperatura ambiente son gaseosas, situadas en el extremo derecho de la TABLA PERIÓDICA, cuya capa exterior de la CORTEZA de sus átomos tiene 8 ELECTRONES. Que es un número mágico, porque ni le faltan ni le sobran electrones
Si todos los ÁTOMOS existentes tuvieran en la CAPA EXTERIOR DE LA CORTEZA 8 ÁTOMOS la TABLA PERIÓDICA estaría reducida a la última columna, la de los GASES NOBLES.
CAPA DE VALENCIA
Es la capa exterior de la corteza atómica, por la que se producen las REACCIONES QUÍMICAS entre ÁTOMOS para producir MOLÉCULAS.
Y eso es debido a que, podríamos decir, que a todos los ELEMENTOS de la TABLA PERIÓDICA les gustaría tener 8 ELECTRONES en la CAPA DE VALENCIA para ser estables y "nobles" como los GASES NOBLES.
A tal fin se "asocian
aportando" los ELECCIONES que tengan en la CAPA DE VALENCIA para reunir
entre ellos 8 ELECTRONES que les proporcionen estabilidad y nobleza, diría yo.
Por ejemplo, estructuras de SODIO y de CLORO, en las que el tercer número indica el número de ELECTRONES de la CAPA DE VALENCIA:
La estructura del SODIO es 2, 8, 1
La estructura del CLORO es 2, 8, 7
Si se combinan los dos dan CLORURO SÓDICO, o SAL COMÚN que tendrá como estructura 2, 8, 8
como el ARGÓN, que es un GAS NOBLE de estructura 2, 8, 8
Y de hecho la sal común es muy estable químicamente
¡Es que a todo el mundo le gusta peer en botija!
Pero lo sorprendente de este asunto es que TODO LO QUE HAY está compuesto de ÁTOMOS ¡y solo de ÁTOMOS!
Y si los ÁTOMOS miden entre una y cinco décima de millonésima de mm. y un NÚCLEO es entre 10.000 y 100.000 veces más pequeños que un ÁTOMO, y los ELECTRONES parece que no miden nada, y como mucho un ÁTOMO TIENE DE 1 A 103 ELECTRONES pues resulta que LO QUE HAY es prácticamente LA NADA MATERIAL.
LO QUE HAY es un conjunto de ELEMENTOS MINÚSCULOS que en su conjunto DESARROLLAN FUERZAS ENORMES
que nos hacen ver algo así como una película, en la que somos y vivimos.